Phương pháp chuẩn độ I2- Na2S2O3
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (5.4 MB, 217 trang )
• Chú ý: Khi chuẩn độ I2 bằng Na2S2O3 nên:
+ Tiến hành ở nhiệt độ thường
Vì : ở T0 cao I2 bò thăng hoa và độ nhạy của
hồ tinh bột bò giảm đi
+ Chuẩn độ trong môi trường acid yếu hoặc
trung tính 5 < pH < 7
Vì: Trong môi trường acid mạnh
S2O32- + 2H+ → H2SO3 + S
www.DaiHocThuDauMot.edu.vn
Download nhieu hon tai dethinonglam.wordpress.com
Trong môi trường kiềm
I2 + 2OH- → IO- + I- + H2O
www.DaiHocThuDauMot.edu.vn
Ứng dụng của phương pháp chuẩn độ
I2- Na2S2O3
Download nhieu hon tai dethinonglam.wordpress.com
• Chuẩn độ trực tiếp:
I2 + 2Na2S2O3 ⇄ 2NaI + Na2S4O6
C0V0 = CV
Chuẩn độ ngược: Chất Khử + I2 dư
CoVo
C’V1
Chuẩn I2 dư bằng Na2S2O3
I2 + 2Na2S2O3 ⇄2NaI + Na2S4O6
C’V2
CV
www.DaiHocThuDauMot.edu.vn
* Chuẩn độ thay thế
Chất oxy hóa + KI dư → I2
Chuẩn I2 tạo ra bằng Na2S2O3
+ Xác đònh Cu2+: tiến hành pH = 4 (CH3COOH)
2Cu2+ + 4I- = 2CuI↓ + I2
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
Chú ý: để tránh sự hấp phụ I2 trên tủa CuI làm tủa
có màu vàng thẩm không xác đònh được điểm
cuối.
SCN- + CuI = CuSCN↓trắng + IDownload nhieu hon tai dethinonglam.wordpress.com
www.DaiHocThuDauMot.edu.vn
Download nhieu hon tai dethinonglam.wordpress.com
D. CHUẨN ĐỘ KẾT TỦA
www.DaiHocThuDauMot.edu.vn
I. Cân bằng hòa tan của chất khó tan(tích số tan)
1. Tích số tan.
Đem hòa tan chất khó tan AmBn(r) vào nước:
lượng đã hòa tan rất nhỏ, Dd rất lỗng:
phần đã hòa tan xem như diện ly hồn tồn: có cb
AmBn ⇄ mAn- + nBm+ : dd bão hòa AmBn/H2O
t0 a
0
0
Nồng độ của dd bão hòa
tcb -S
mS
nS
gọi là độ tan(S) của AmBn.
Kc = [An-]m[Bn+]n = (mS)m(nS)n = mmnnS(m+n)
Download nhieu hon tai dethinonglam.wordpress.com
Kc= TAmBn = mmnnS(m+n)
SAmBn =
( m+ n)
T
mn
AmBn
m
n
www.DaiHocThuDauMot.edu.vn
T
↑S
↑
* Các chất có cơng thức tương tự nhau(A mBn ≡ CmDn)
chất nào có T ↑ S ↑
Td: AgX
TAgX
SAgX = (TAgX)1/2 (M)
AgCl
10-10
10-5
AgBr
10-13
10-6,5
AgI
10-16
10-8
* Các chất có cơng thức khơng tương đương(A mBn
và CpDq), phải tính cụ thể
Td: AgCl
TAgCl = 10-10 SAgCl = 10-5
* Download
AmBn
AmBn
nhieu hon tai dethinonglam.wordpress.com
− 12
Ag2CrO4 T = 4.10-12 S= 3 4.10
2 1
=10-4
21
Pha
lỗng
ddtan
nhiều
hơn
*
* Đun sơi:H2O bay hơiC(ion)↑ kết tủa nhiều hơn
www.DaiHocThuDauMot.edu.vn
Download nhieu hon tai dethinonglam.wordpress.com
www.DaiHocThuDauMot.edu.vn
2. Diều kiện để có kết tủa
a. Hòa tan 1 lượng xác dịnh chất khó tan A mBn
* Nêu tan hêt:
AmBn → mAn- + nBm+
t∞ -C’0
mC’0
nC’0 Với C’0 = m0/MAmBn
T’AmBn = (mC’0)m.(nC’0)n
So sánh T’AmBn và TAmBn: ta có
T’ < T dd chưa bão hòa: tan hết
T’ = T dd bão hòa: tan hết
T’ > T dd q bão hòa: tan 1 phần, có (r ⇄ l)
Td: hòa tan 10-3 mol Ag2CrO4(r) vào nước → 1l dd
Ag2CrO4 → 2Ag+ + CrO42C’0=10-3M T’=(2.10-3)2.(10-3) =4.10-9 >Ttan 1 phần
Download nhieu hon tai dethinonglam.wordpress.com
www.DaiHocThuDauMot.edu.vn
b. Trộn lẫn 2 dd:
dd(1)An-{C1,V1} + dd(2)Bm+{C2,V2}→ dd(3) có↓?
mAn- + nBm+ → AmBn ↓ dd(3){C’1,C’2,V3=V1+V2)
Sau khi trộn lẫn nhưng chua pư:
n1=C1V1=n’1=C’1V3
C 2V 2
C
1V 1
’
’
;C2=
C1=
’
’
V3
n2=C2V2=n 2=C 2V3
V3
T’AmBn = (An-)m.(Bn+)n ; so sánh với TAmBn
T’ < T dd chưa bão hòa chưa có ↓
T’ = Tdd bão hòachưa có ↓
T’ > Tdd q bão hòa có ↓
Download nhieu hon tai dethinonglam.wordpress.com
10ml dd(1) AgNO3(2.10-3 M) +10ml dd(2) Na2CrO4(2.10-3M)
C’Ag+ = 2.10-3.10/20 = 10-3M
;C’CrO4 = 2.10-3.10/20 = 10-3M
T’Ag2CrO4 = (10-3)2.(10-3) = 10-9 > TAg2CrO4 có ↓
*Có hình thành kết tủa không khi cho 2l dd 0,2 M
NaOH tác dụng với 1. l dd 0,1 M CaCl2?
TCa(OH)2 = 8.0 x 10-6
www.DaiHocThuDauMot.edu.vn
Download nhieu hon tai dethinonglam.wordpress.com
Các ion tồn tại trong dung dòch là Na+, OH-, Ca2+, Cl-.
Chỉ có thể hình thành kết tủa Ca(OH)2.
2
Khi T ' = C 'Ca 2+ .(C 'OH − ) > TCa ( OH ) 2 => Ca(OH)2↓
C’Ca2+ = 0,1/3 M; C’OH- = (2.210-1) /3 M
T ' = C 'Ca 2+ .(C 'OH − ) =[0,1.(4.10-1)2] /27=[1,6.10-2] /27
2
T’ > T hình thành kết tủa
Ảnh hưởng của ion chung đến độ tan
Tính độ hòa tan của AgBr trong
a.Nước nguyên chất.
b. dung dòch 0,001M NaBr.
AgBr ⇄ Ag+ + Bra) H2O
b) dd NaBr 10-3M
+
NaBr
→
Na
+
Br
T = 7.7 x 10-13
-3
C’
=
10
M
2
Brs =T
+
AgBr
⇄
Ag
+
Br
s = 8.8 x 10-7
[Ag+] = s’
[Br-] = 10-3 + s’ ≈ 10-3
T = 10-3 . s’
s’ = 7.7 . 10-10
www.DaiHocThuDauMot.edu.vn
Download nhieu hon tai dethinonglam.wordpress.com
