CHUẨN BỊ KIẾN THỨC. Kiến thức. CHUẨN BỊ. - Hoá chất: FeS, NaOH, HCl,,

chất lỏng màu vàng linh động, quáh nhớt màu đỏ nâu, hơi màu da cam
IV . BÁO CÁO KẾT QUẢ THỰC HÀNH 1. Họ và tên HS : ………………………………………………………Lớp………………………………..
2. Tên bài thực hành : ……………………………………………………………………………………….
TT Tên TN
Cách tiến hành TN
Hiện tượng quan sát
được Giải thích kết
quả TN
BÀI :HIĐROSUNFUA H
2
S.

I. CHUẨN BỊ KIẾN THỨC. Kiến thức.

Biết được: - Tính chất vật lí, trạng thái thự nhiên, tính axit yếu, tính khử ứng dụng của H
2

S. Hiểu được tính chất hóa học của H

2
S tính khử mạnh Kó năng.
- Dự đoán, kiểm tra, kết luận được về tính chất hoá học của H
2

S, - Viết phương trình hoá học minh họa tính chất của H

2

S, - Phân biệt H

2

S, với khí khác đã biết. - tính thể tích khí H

2

S, trong hỗn hợp.

Giáo viên: Nguyễn Văn Đònh Trang 0164
TUẦN :27 NGÀY :18032008
TIẾT : 69PPCT

II. CHUẨN BỊ. - Hoá chất: FeS, NaOH, HCl,,

- Dụng cụ: bình cầu, ống nghiệm, cốc, ống dẫn cao su, phểu nhỏ giọt, bảng tính toán… III. TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY.
HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY
VÀ TRÒ
NỘI DUNG Ø Hoạt động 1:
- Lưu ý về tính độc hại của H
2

S, có ở khí gaz, xác động vật, nước thải nhà máy.

- Trạng thái, mùi đặc trưng? - Tỉ khối so với không khí?
- tính tan trong nước?
Hoạt động 2: - Tên gọi axit?
- so sánh mức độ axit với axit cacbonic. - Laø axit mấy lần axit? Có thể tạo ra
những muối nào? H
2
S viết được phương trình phản ứng tạo nên muối trung hoà và muối axit.
Hoạt động 3 - GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm điều
chế và đốt H
2
S trong trường hợp H
2
S và O
2
thiếu, hướng dẫn HS quan sát, rút ra kết luận.
- GV bổ sung thêm một số phản ứng H
2
S +nước Clo.
H
2
S +hợp chất có tính oxi hoá mạnh: KMnO
4
.
Hoạt động 4: - GV yêu cầu HS đọc sách giáo khoa,
hướng dẫn học sinh rút ra kết luận. Hoạt dộng 5 :
củng cố bài .
- hướng dẫn HS tóm tăc trọng tâm của bài
học
+ H
2
S là axit yếu, là chất khử mạnh .
- hướng dẫn HS làm các BT trang 176, 177 SGK
I. Hiđro sunfua H
2
S. 1. tính chất vật lí.
- Chất khí, có mùi trứng thối dace trưng. - rất độc và ít tan trong nước.
- nặng hơn không khí
2. tính chất hóa học: a.tính axit yếu:
- dd axit sunfuhiđric. - Tính axit rất yếu yếu hơn axit cacbonic
- có thể tạo ra hai loại muối: + muối trung hoà: Na
2
S, CaS, Fé… + Muối axit: NaHS, BaHS
2
H
2
S + NaOH  NaHS+ H
2
O H
2
S + 2NaOH Na
2
S + 2H
2
O b.Tính khử mạnh:
- Nguyên tố S trong H
2
S có số oxi hoá thấp nhất -2  H
2
S có tính khử mạnh. SS+ 2e
SS+ 6e
-2 0
t
-2 0
2H
2
S + O
2
 2H
2
O + 2S
-2 0
t
-2 +4
2H
2
S +3O
2
2H
2
O + 2SO
2
H
2
S+4CL
2
+4H
2
OH
2
SO
4
+ 8HCL 3. trạng thái tự nhiên , điều chế:
-H
2
S có ở khí gaz, xác động vật, thực vật, nước thải nhà máy.
- Điếu chế: FeS+ 2HClFeCl+ H
2
S
Giáo viên: Nguyễn Văn Đònh Trang 0165
BÀI: LƯU HUỲNH ĐIOXIT SO
2
LƯƯ HUỲNH TRI OXIT SO
3
tiết01 I. CHUẨN BỊ KIẾN THỨC.
Kiến thức. Biết được:
-
Tính chất vật lí, trạng thái thự nhiên, tính chất oxit axit, ứng dụng, phương pháp điều chế SO
2
, -
Hiểu được tính chất hóa học của SO
2
vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. Kó năng.
- Dự đoán, kiểm tra, kết luận được về tính chất hoá học của , SO
2
, - Viết phương trình hoá học minh họa tính chất của , SO
2
, - Phân biệt , SO
2
với khí khác đã biết.
Giáo viên: Nguyễn Văn Đònh Trang 0166
TUẦN :27 NGÀY :18032008
TIẾT : 70PPCT
- tính thể tích khí , SO
2
trong hỗn hợp. II. CHUẨN BỊ.
- Hoá chất: , Na
2
SO
3
, H
2
SO
4
đđ, , NaOH. - Dụng cụ: bình cầu, ống nghiệm, cốc, ống dẫn cao su, phểu nhỏ giọt, bảng tính toán…

III. TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY.