IV. ứng dụng của nhôm

Giáo án Hoá học 9



Năm học 2011-2012



thuyết trình cách sản xuất

nhôm .



nhôm là quặng boxit (thành phần

chủ yếu là Al2O3).

+ Phơng pháp: Điện phân hỗn

hợp nóng chảy nhôm oxit và

criolit:

2Al2O3



Criolit

điện phân nc



4Al+3O2



4. Củng cố

GV: yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung của bài

HS: Nhắc lại nội dung chính của bài .

GV: Chiếu đề bài luyện tập 1 lên màn hình .

Bài tập 1:

Có 3 lọ bị mất nhãn, mỗi lọ đựng 1 trong các kim loại sau: Al, Ag, Fe .

Em hãy trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt các kim loại trên .

GV: Gợi ý để học sinh phân biệt dựa vào tính chất khác nhau để phân biệt 3 kim loại trên . Đó là

tính chất nào ?

HS: Tính chất khác nhau của kim loại đó là:

+ Bạc không tác dụng với dd axit còn Al, Fe thì tác dụng với dd axit .

+ Al có PƯ với dd kiềm còn sát thì không p.

GV: Gọi HS nêu cách làm .

HS: Nêu cách làm bài tập 1:

Bớc 1:

Cho các mẫu thử vào các ống nghiệm khác nhau . Nhỏ vào mỗi ống nghiệm 1 ml dd

NaOH .

+ Nếu thấy sủi bọt : kim loại đó là Al.

+ Nếu không sủi bọt: là Fe, Ag

Bớc 2:

Cho hai kim loại còn lại vào dd HCl .

+ Nếu có sủi bọt là Fe

+ Nếu không có hiện tợng già là Ag

Phơng trình PƯ:

2Al + 2NaOH + H2O 2NaAlO2 + 3H2

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

GV: Gọi HS khác nhận xét

GV: Chiếu bài luyện tập 2 lên màn hình :

5. Hớng dẫn học ở nhà .

Bài tập về nhà : 1, 2, 3, 4, 5, 6 SGK tr. 58

Bài tập 2:

Cho 5,4 gam bột nhôm vào 60 ml dd AgNO3 1M, khuấy kĩ để p xảy ra hoàn toàn. Sau

phản ứng thu đợc m gam chất rắn .

Tính m?



Giáo viên: Nguyễn Văn Cảnh



90



Trờng THCS Thọ Nghiệp



Giáo án Hoá học 9



Tuần 13

Ngày soạn :

Tiết 25



Năm học 2011-2012



Bài 19



Ngày dạy;



sắt



I . Mục tiêu .

Biết dự đoán tính chất vật lí và tính chất hoá học của Fe Biết liên hệ tính chất của Fe và vị

trí của của Fe trong dãy hđhh.

Biết dùng thí nghiệm và sử dụng kiến thức cũ để kiểm tra dự đoán và kết luận về tính chất

hoá học của Fe.

Viết đợc phơng trình minh hoạ cho tính chất hoá học của Fe : tác dụng với phi kim, với dd

axit, đungịch muối của kim loại kém hoạt động hơn sát .

II. Chuẩn bị .

GV:

* Dụng cụ:

Bình thuỷ tinh miệng rộng

Kẹp gỗ

Đèn cồn

* Hoá chất:

Dây sắt hình lò so

Bình clo đã thu sẵn

HS : Đọc trớc bài mới ở nhà .

III.Tiến trình bài giảng .

1. ổn định lớp.

2. Kiểm tra bài cũ .

HS1: Nêu tính chất chất hoá của nhôm? Viết PTPƯ minh hoạ .

HS2: Chữa bài tập 2 SHK tr. 58

Bài tập 2:

a, Không có hiện tợng gì .

b, Hiện tợng:

+ Có kim loại màu đỏ bám ngoài mảnh nhôm .

+ Màu xanh của dd CuCl2 nhạt dần .

+ Nhôm tan dần .

Phơng trình hoá học:

2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu

c, Hiện tợng :

+ Có kim loại Ag bãm ngoài mảnh nhôm .

+ Nhôm tan dần .

Phơng trình hoá học:

Al + 3AgNO3 Al(NO3)3 + 3Ag

d, Hiện tợng :

+ Có nhiều bọt khí thoát ra

+ Nhôm tan dần

Phơng trình hoá học:

2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2

GV: Gọi HS nhận xét

HS 3: Chữa bài tập 6 SGK Tr. 58

Bài tập 6:

Giáo viên: Nguyễn Văn Cảnh



91



Trờng THCS Thọ Nghiệp



Giáo án Hoá học 9



Năm học 2011-2012



+ ở thí nghiệm 2: Vì dd NaOH d nên Al hết, còn Mg không phản ứng, vì vậy ta xác định

đợc khối lợng của Mg là 0,6 gam .

+ ở thí nghiệm 1: Cả Al và Mg đều phản ứng với dd H2SO4 loãng .

Phơng trình:

Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 (1)

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (2)

V

1,568

=

= 0,07(mol )

22,4 22,4

m 0,6

=

= 0,025(mol )

nMg =

M

24



nH2 =



Theo phơng trình 1:

nH2(1) = nMg = 0,025 (mol)

nH2(2) = 0,07 0,025 = 0,045 (mol)

* Theo phơng trình (2):

nAl =



nH



3



ì2



2



=



0,05 ì 2

= 0,03(mol )

3



mAl = n ì M = 0,03 ì 27 = 0,81 (gam)

Khối lợng của hỗn hợp là :

m = mMg + mAl = 0,6 + 0,81 = 1,41 (gam)

%Mg =



0,6

ì 100% = 42,55%

1,41



%Al = 100% - 42,55 = 57,45%

GV: Tổ chức để học sinh nhận xét và cho điểm .

3. Bài mới.

Hoạt động của GV

Hoạt động của HS

Hoạt động 1

GV: Yêu cầu học sinh HS: Nêu tính chất vật

liên hệ thực tế và nêu lí sau đó đọc SGK để

các tính chất vật lí của bổ sung .

sắt, sau đó cho học sinh

đọc lại tính chất vật lí

trong SGK .

Hoạt động 2

GV: Giới thiệu :

Sắt có tính hất hoá học

của kim loại các em

hãy nêu tính chất hoá

học của sát và viết phơng trình phản ứng

minh hoạ .

HS: Nêu các tính chất

GV: Gọi một học sinh

nêu tính chất và viết ph- hoá học của sắt

ơng trình phản ứng cho

tính chất đó .



Giáo viên: Nguyễn Văn Cảnh



92



Nội dung

I. Tính chất vật lí

SGK



II. Tính chất hoá học



1. Tác dụng với phi kim

* Tác dụng với oxi:

3Fe + 2O2

(r)

(k)



to



Fe3O4

(r)



Trờng THCS Thọ Nghiệp



Giáo án Hoá học 9



Năm học 2011-2012



* Tác dụng với clo:

Thí nghiệm:

Học sinh quan stá thí nghiệm và

nêu hiện tợng .

Hiện tợng:

Sắt cháy sáng chói tạo thành khói

màu nâu đỏ .

Phơng trình:



GV: Làm thí nghiệm:

Cho dây sắt quấn

hình lò xo vào bình

đựng clo.



HS: Nhận xét



2Fe + 3Cl2

(r)

(k)



GV: Gọi HS nhận xét

hiện tợng và viết phơng

trình .

HS: Nghe và ghi .

GV: Thuyết trình :

ở nhiệt độn cao, sắt

phản ứng với nhiều phi

kim khác nh: S, Br2 ..

tạo thành muối FeS,

FeBr3

GV: Gọi HS nêu lại tính

chất 2 và viết phơng

trình phản ứng .

HS: Ghi phần lu ý .

GV: Lu ý :

Sắt không tác dụng với

HNO3 đặc nguội và

H2SO4 đặc nguội .

GV: Gọi HS nêu tính

chất 3 và viết PTPƯ.



GV: Nêu kết luận :

Sắt có tính chất hoá học

của kim loại

GV: Lu ý về hai hoá trị

của sắt .



to 2FeCl

3

(r)



2. Tác dụng với dd axit :

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

(r) (dd)

(dd)

(k)



HS: Ghi kết luận vào

vở



3. Tác dụng với dd muối

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu

(r) (dd)

(dd)

(r)

Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag

(r)

(dd)

(dd)

(r)



4. Củng cố

GV: Yêu cầu học sinh làm bài tập 1

Bài tập 1:

Viết phơng trình hoá học biểu diễn các chuyển hoá sau:



1

Fe



2



FeCl2



3



Fe(NO3)2



5



FeCl3

Fe(OH)3

GV: Gọi HS lên bảng :

HS: Làm bài tập 1

Bài tập 1:

Giáo viên: Nguyễn Văn Cảnh



4



Fe



6



7



Fe2O3



Fe



93



Trờng THCS Thọ Nghiệp